Überlegungen zur Umsetzung des Lehrplans

Grundlagen in den Lehrplänen der Jgst. 8-12

• C_NTG 9.4 bzw. C 10.2 Protonenübergänge:
  bekannte Begriffe: Säure, Base, Ampholyt, Protonenübergang (Protolyse), korrespondierende Säure-Base-Paare, Indikator
• C_NTG 10.2 Sauerstoffhaltige organische Verbindungen, C 10.4 Reaktionsverhalten organischer Verbindungen, C 11.1 Aromatische Kohlenwasserstoffe: Carbonsäuren, Acidität von Alkoholen und Aminen (Das Aufgreifen von Inhalten der organischen Chemie ist, anders als im neunjährigen Gymnasium, jetzt möglich.)
• C 11.6 Aminosäuren und Proteine
• Über Beispielreaktionen anknüpfen an C 12.1: Säure-Base-Reaktionen sind reversibel und führen zu chemischen Gleichgewichten: 

Vorschläge zu Inhalten und Niveau

• Brönstedt - das Maß aller Dinge; Lewis - spielt keine Rolle

Basiskonzepte und Kompetenzorientierung

• Donator-Akzeptor-Konzept, Struktur-Eigenschafts-Konzept

Vorschläge für Experimente

• Präsentation einer festen Säure (Zitronensäure) und einer flüssigen Säure (Eisessig)
• Herstellung einer gasförmigen Säure (z. B. mit Microscale: Kochsalz in ein Reagenzglas füllen (2 Spatel voll); mit Stopfen verschließen, in dem zwei Kanülen stecken (eine dient zum Befüllen mit konz. Schwefelsäure aus einer Spritze, die andere zum Ableiten des entstehenden Gases in ein zweites Reagenzglas); konz. Schwefelsäure aus einer 2ml-Spritze zugeben und entstehendes Gas über einen Schlauch an der zweiten Kanüle in ein zweites Reagenzglas mit einer stark verdünnten Bromthymolblau-Lösung überleiten; zum besseren Überleiten wird nach Zugabe der Schwefelsäure noch ein wenig Luft mit der Spritze durchgepumpt. Alternative: HCl(g) kann auch statt der direkten Überleitung mit einer 20 ml-Spritze (gasdicht) gesammelt werden (Vorbereitung vor dem Unterricht möglich) und aus dieser zur Lösung gegeben werden.
• Leitfähigkeit von Zitronensäure-Lösung, Essig, Lösung von Wasserstoffchlorid-Gas in Wasser („Salzsäure“) (S)
• Farbreaktionen von Indikatoren (Bromthymolblau, Lackmus) bei Zugabe von z. B. NH₄Cl, K₂CO₃, NaHCO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ (S)