experimentelle Ableitung der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Reaktionsbedingungen
Link-Ebene
Überlegungen zur Umsetzung des Lehrplans
Vorschläge zu Inhalten und Niveau
experimentelle Herleitung der Abhängigkeit von der Konzentration, vom Zerteilungsgrad und der Temperatur:
Konzentration: Deutung der Abhängigkeit über Stoßtheorie
Zerteilungsgrad: Erklärung über die Vergrößerung der Oberfläche; Hinweis auf die Bedeutung des Zerteilungsgrades bei Staubexplosionen, Benzinvergasung im Ottomotor, Aktivkohle, Lungenbläschen
Temperatur: Erklärung aus der Maxwell-Boltzmann-Verteilung über die Steigerung der Anzahl der Teilchen mit erforderlicher Mindestenergie, RGT-Regel: Eine Erhöhung der Temperatur um 10 K bewirkt eine ungefähre Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit.
Geschwindigkeitsgesetze: Herleitung der allgemeinen Gesetzmäßigkeiten mit Reaktionsgeschwindigkeitskonstante und Massenwirkungsprodukt ist nicht nötig.
Bedeutung der Reaktionsgeschwindigkeit für technische (z. B. Verbrennungsmotor) und biologische Prozesse (z. B. langsame Vermehrung von Keimen im Kühlschrank)
Vorschläge für Experimente
Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit (CaCO3 (s) / HCl (aq))
Landolt-Zeit-Reaktion „Iod-Uhr“
Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit (Mg / HCl (aq), Röhrenwanne)
Disproportionierung von Thiosulfat in saurer Lösung
Einfluss der Zerteilungsgrades auf die Reaktionsgeschwindigkeit: z. B. Mehlstaubexplosion
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